thermodynamics:t01

Различия

Показаны различия между двумя версиями страницы.

Ссылка на это сравнение

thermodynamics:t01 [2023/04/25 07:21] – создано rootthermodynamics:t01 [2025/04/17 16:10] (текущий) – root
Строка 8: Строка 8:
 Если давление постоянное, то изменение объёма связано с изменением Если давление постоянное, то изменение объёма связано с изменением
 температуры: $P\,dV=\frac{m}{\mu}R\,dT.$ С другой стороны работа температуры: $P\,dV=\frac{m}{\mu}R\,dT.$ С другой стороны работа
-\textemdash{} это $dA=PdV$, тогда $dA=PdV=\frac{m}{\mu}R\,dT.$ Осталось+это $dA=PdV$, тогда $dA=PdV=\frac{m}{\mu}R\,dT.$ Осталось
 проинтегрировать:  проинтегрировать: 
 \[ \[
Строка 16: Строка 16:
 Теплоёмкость для одного моля определяется как $C=\frac{\delta Q}{dT},$ Теплоёмкость для одного моля определяется как $C=\frac{\delta Q}{dT},$
 тогда для изобарического процесса $\delta Q=\frac{m}{\mu}C_{p}dT,$ тогда для изобарического процесса $\delta Q=\frac{m}{\mu}C_{p}dT,$
-где $C_{p}=\frac{i+2}{2}R$ \textemdash{} для идеального газа с $i$ +где $C_{p}=\frac{i+2}{2}R$  для идеального газа с $i$ 
-степенями свободы, в нашем случае для азота \textemdash{} двухатомной+степенями свободы, в нашем случае для азота  двухатомной
 молекулы $i=5.$ Тогда $Q=\intop\delta Q=\intop_{T_{1}}^{T_{2}}C_{p}dT=C_{p}\left(T_{2}-T_{1}\right)=\frac{7}{2}R\left(T_{2}-T_{1}\right),$ молекулы $i=5.$ Тогда $Q=\intop\delta Q=\intop_{T_{1}}^{T_{2}}C_{p}dT=C_{p}\left(T_{2}-T_{1}\right)=\frac{7}{2}R\left(T_{2}-T_{1}\right),$
 следовательно,  следовательно,